三溴化磷   CAS：7789-60-8   皮桶   EINECS编号;232-178-2  分子式：Br?P

三溴化磷亦称溴化磷，无色液体，有刺激臭味，在空气中激烈发烟，有，误服或吸入粉尘和液体会严重中。遇水猛烈反应生成溴化氢和亚磷酸，放出刺激性蒸气并引起腐蚀性灼伤。蒸气与液体能严重刺激眼睛、黏膜、皮肤和，造成灼伤，经常吸入低浓度蒸气能损害。极易水解。 [1]
中文名三溴化磷外文名Phosphorus tribromide国标编号81056别    称溴化磷颜    色无色液体味    道有刺激臭味

物理性质编辑

外观与性状：无色或淡黄色发烟液体，有刺激性臭味
蒸汽压：1.33kPa(47.8℃)
熔 点： -41.5℃
沸点：173.2℃
密 度：相对密度(水=1)2.85
稳定性：稳定
溶解性：可混溶于丙酮、二硫化碳、氯仿、四氯化碳 [3]
分子式：PBr?

化学性质编辑

三溴化磷受热其颜色随温度升高经橙黄、暗黄 至黑色而变化。与水作用分解为亚磷酸和氢溴酸并放出大量热。与乙醇作用分解为磷酸和溴乙烷。与氧加热生成亚磷酰溴和溴，进一步作用生成磷酰溴和五溴化磷。与氯 反应生成三氯化磷和溴。与碘不作用。与硫化氢作用生成 三硫化二磷和溴化氢。 [4]
P原子以sp3杂化轨道成键，分子为三角锥形，是极性分子。
三溴化磷与水反应，生成溴化氢和亚磷酸，反应激烈时会发生：
PBr3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HBr
三溴化磷和三氯化磷、三氟化磷类似，都可作为 路易斯酸 或 路易斯碱。一方面，它可与三溴化硼生成1：1加合物Br3B-PBr3；另一方面，它也可作为亲电试剂与胺反应。
PBr3最常用作转化醇为溴代烃，分子中的三个溴原子都可溴化：PBr3 + 3 ROH → 3 RBr + HP(O)(OH)2
机理涉及SN2亲核取代反应。由于机理的缘故，该反应只对一级和二级醇起作用，而且反应后α碳发生构型翻转。
保存条件：存放在阴凉、干燥的地方,远离任何火源和高温环境，应尽可能将三溴化磷与其他物质隔离开来,避免与可燃性或易燃物质混合,以防爆炸事故的发生。